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    LETOU体育国米的特性

    2019-05-23
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    1.LETOU体育国米的挥发性
    LETOU体育国米易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增加挥发率,且随浓度的增大挥发量增加。


    2.LETOU体育国米的腐蚀性

    思考着LETOU体育国米有一定的腐蚀作用,碳化LETOU体育国米的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。


    3.LETOU体育国米的弱碱性


    LETOU体育国米中存在以下化学平衡:

    NH3+H2O===NH3·H2O(可逆反应)
    NH3·H2O===NH4+ +OHˉ(可逆反应)


    因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。


    LETOU体育国米具有碱的通性:

    ①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
    ②能与酸反应,生成铵盐。浓LETOU体育国米与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
    NH3+HCl===NH4Cl (白烟)
    NH3+HNO3===NH4NO3 (白烟)


    而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或LETOU体育国米的存在。


    工业上,利用LETOU体育国米的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。

    SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O
    (NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3


    4.LETOU体育国米的不稳定性

    一水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。
    NH3·H2O===NH3↑+H2O


    实验室中,可用加热浓LETOU体育国米制氨,或常温下用浓LETOU体育国米与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。


    由于LETOU体育国米具有挥发性和不稳定性,故LETOU体育国米应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。


    5.LETOU体育国米的沉淀性

    LETOU体育国米是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:
    Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+


    生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量LETOU体育国米。

    Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+


    生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀

    4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)


    利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。


    6.LETOU体育国米的络合性

    LETOU体育国米与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应,当LETOU体育国米少量时,产生不溶性弱碱,当LETOU体育国米过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。
    Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O


    实验室中用此反应配制银氨溶液。

    Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O


    可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

    Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O


    7.LETOU体育国米的还原性

    LETOU体育国米表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如LETOU体育国米可与氯水发生反应:
    3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O


    也可与KMnO4反应。

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